固体的活度怎么算？
由拉乌尔定律及亨利定律计算活度溶液是由两种或两种以上的物质（称为组分）组成的均一相。
如果异种质点（原子、分子或离子）间的作用力和同种质点间的作用力相同，则此溶液称为理想溶液，而服从拉乌尔定律，也即溶液中组分i的蒸气压pi与其以摩尔分数表示的浓度Ni成正比，比例常数是纯组分i的蒸气压。
拉乌尔亨利定律？
拉乌尔定律，物理化学的基本定律之一，可表述为：“在某一温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸气压乘以溶剂的摩尔分数”。
亨利定律，物理化学的基本定律之一，可表述为：“在等温等压下，某种挥发性溶质（一般为气体）在溶液中的溶解度与液面上该溶质的平衡压力成正比”。
请问“溶质服从亨利定律的溶液一定是极稀溶液”这句话如果加上“溶剂符合拉乌尔定律”是对的吗？
溶质服从亨利定律的溶液一定是极稀溶液（错误）
亨利定律与拉乌尔定律都和其蒸气压的成分对浓度有关。且我们可以以更简单的方式替换式子中的摩尔浓度为摩尔分率。当选用的是摩尔分率而不是体积摩尔浓度时，k值与其单位均会改变。
亨利定律： p=k【H,x】x
拉乌尔定律： p=p*x
两者间不同处在于，p*是某一物质的平衡蒸气压，因此亨利常数kH是不同于'p*'的值。另外，亨利定律是由混合相中实验所产生而非纯物质。 如果此溶液为理想溶液（虽然几乎都不是），则所有的成分均会遵守拉乌尔定律。在大部分的反应系统中，只有稀薄溶液才可以适用。在这种情况下，溶质遵守亨利定律；而溶剂遵守拉乌尔定律。
——反过来说则不能推导，也就是说理想溶液无所谓是否极稀。
溶剂中只有加入不挥发溶质其蒸气压才下降（错误）
只需要加入存在较强烈与溶剂相互作用的溶质即可。
比如水中加硫酸。
